GUIA DE EJERCICIOS
SOLUCIONES I I
Prof. Aliro Estay L.
I PARTE . CONCEPTOS
Definición de los siguientes conceptos:
- Definición de SOLUCION
- Definir: Soluto, Solvente o disolvente, Solubilidad, Solución Saturada, Solución Sobresaturada
- Factores que afectan la solubilidad. Analizar cada uno de los factores
- Concentración de una solución
- Unidades de concentración de las soluciones. Definir cada una de las unidades de concentración
PROBLEMAS DE SOLUCIONES
.1. Se prepara una solución agregando 7.0 gr de bicarbonato de sodio a 100 gr de agua. Calcular el porcentaje p/p de esta solución. Resp`: 6.5% p/p
2. Calcular cuantos gramos de cloruro de sodio y cuantos ml de agua hay que tomar para preparar 150 g de solución al 4 % p/p Resp: 6.0 gramos de cloruro de sodio y 144 ml de agua.
3. Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46 moles de KOH en 3.00 litros de solución. Resp: 1.49 M
4. Cuantos gramos de sacarosa se encontrarán en 25.0 cc. de una solución 0.75M de sacarosa Resp: 6.4 gramos
5. ¿Qué volumen de una solución de nitrato de plata 0.15M se deben tomar para tener 0.18 moles de nitrato de plata. Resp: 1.2 litros
6. Que molaridad tendrá la solución resultante cuando 0.750 L de hidróxido de sodio 5.00 M es diluida a un volumen de 1.80 L. Resp: 2.08 M
7. Que volumen de agua en ml se requiere para diluir 11 ml de solución de ácido nítrico 0.45 M a una concentración de 0.12 M. Resp. 30 cc.
8. Hacer los cálculos correspondientes para:
a. preparar 600 ml de una solución de ácido nitrico al 15 % p/p . A partir de una solución de ácido nítrico concentrado de concentración 70 p/p y una densidad de 1.42 g/cc.
b. preparar 500 ml de una solución de ácido clorhídrico de concentració 19 %p/v , a partir de una solución concentrada de ácido clorhídricpo de concentración 36.5 %p/p y dendidad 1.18 gr/cc.
c. Preparar 600 ml de una solución de ácido nitrico 0.15 M y otra de 0.25 N a partir de un ácido nítrico concentrado con ls misma concentración y den sidad del problema Nº 31 (a)
9. La molalidad de una solución de alcohol etílico C2H5OH en agua es
1.54 mol/Kg. Cvalcular los gramos de alcohol que se disuelven en 2. Kg de agua. Resp: 177 gramos de alcohol.
10.. ¿ A que grado se debe diluir una solución de concentración 40 mg de nitrato de plata por cc., para obtener yn solución de concentración de 16 mg de nitrato de plata por cc. Resp. Cada cc. de la solución original debe diluirse hasta un volumen de 2.5 cc.
Tema: Ejercicios de Soluciones II 
Mar Dic 02, 2008 4:23 pm
